大家喜爱的红宝石电容电解质键能是什么
 

相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依

 

次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。再加上HF分子之间由于形成氢键的

 

缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、

 

H3F4-等离子。在1 mol/L HF溶液中，F-仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4-，这样就使HF成为一

 

种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。但

 

是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，红宝石电容有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况，例如，H-Cl的键

 

能（431.3 kJ/mol）比H-S的键能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。